القبيلة في سطور

 القبيلة في سطور:

وجعلناكم شعوبا وقبائل لتعارفوا.. القبيلة أمر فطري وقدر كوني .. وقد نفع الله بها شعيبا وصالحا عليهم السلام ونبينا كذلك صلوات الله عليه .. كذلك النبي قدم اقاربه في مبارزة بدر وكان يسأل اصحابه والوفود من اين هم وعن قبائلهم وكثير من الصحابة برزوا في ذلك وكانت القبييلة رمز يرجع اليه فيقال قرشي وخزاعي وغيره .. وفي فتح مكة كانت تمر الكتائب على ابو سفيان عند امر النبي العباس بحبسه بمضيق الوادي فيقال له هذه قبيلة فلان الى ان مرت عليه الكتبية الخضراء التي فيها النبي صلوات الله عليه .. بل من عوامل النصر في مؤتة عندما قال خالد بن الوليد لجيشه تمايزو ايها الناس لنعلم من اين نؤتى .. كل ذلك لا ينكر القبيلة التي وحدتها وقوتها قوة للدين اذا اجتمعت على الحق بعيدا عن العصبية والجاهلية والتفرق والتملق ...

اقرء المزيد

تجربة مع التعليم الالكتروني:

 

بسم الله الرحمن الرحيم                 رفح 13/9/2020م

الحمد لله رب العالمين والصلاة على المعلم الأول والقدوة المثلى محمد بن عبد الله عليه افضل الصلاة وأتم التسليم ، مما لا شك فيه في هذه اللحظات العصيبة وما تمر به البلاد من تآمر العدو وأذناب الاستعمار وأعوانه، حيث يرميها الكل عن قوس واحدة، ومما وقع به الناس من البلاء ( مرض كورونا) الذي شل الحياة كاملة في كل العالم وهنا في فلسطين وخاصة غزة، مع ضعف الإمكانيات وقلة الحيلة بعد حصار مطول لو حوصر لدول لانهارت بعد بضع شهور، ومع الأمر المستجد نتيجة هذا المرض فيما يخص مجالنا ألا وهو التعليم عن بعد ومنه جزئية التعليم الالكتروني التي يتم التعويل عليها في تعويض بعض النقص الذي سيحدثه الانقطاع عن التعليم الوجاهي ولضعف بعد أدوات وأساليب التعليم عن بعد مما لا شك فيه أن المعلم لا يعوضه شيء فهو يؤدي أفضل رسالة وأعظم امانة، رأيت نفسي اخط بقلمي هذه الكلمات والملاحظات التي والله لست أهلا لها ولكنها امانة، لأهمس في أذن من هو مسؤول عني في هذا المجال، ولأبرئ نفسي امام الله وأمام الجميع من المسئولية ولأطفأ ما يجول في صدري من بنات أفكاري.. إن ما قامت به الوزارة هنا في غزة من تدريب للمعلمين لهو مثار فخر واعتزاز فمن وسط الحصار والضعف مهدت طريقا للمسير في هذه الأزمة وبذلك تخطت دول يشهد لها الجميع بالبنان .. وأسأل الله السلامة التامة للجميع وقبول العلم الصالح.

تجربة مع التعليم الالكتروني:

المشكلة:

بعد أيام مرهقة من التواصل مع المعلمين بخصوص برامج التعليم الالكتروني وتدريب بعضهم قررت أن أشارك مثلهم في فصولي الافتراضية، قمت بتسجيل فيديو تجريبي مدته دقيقة وثمان وعشرون ثانية 1:28 حاولت رفعه على اليوتيوب تفاجأت أنه حجمه 190 ميغا يحتاج لساعات على النت الموجود عندي ليرفع على اليوتيوب. انضم حوالي ثلث الطلاب للفصل الافتراضي التي انشأتها وهذا  العدد لوحظ كذلك عند المعلمين وكثير من المدارس من خلال أراء وأرقام المعلمين. والثلث غالبيته لا يفتح هذه الفصول، أضف لذلك كثير من الطلاب يتواصل ليعرف كيف يدخل على الفصل الافتراضي ويشاهد المهام والمشاركات.

المواد العلمية صعب تدريسها الكترونيا حتى الجامعات لا تدرسها كذلك فما بالك طالب في مرحلة التأسيس.

قمت بتجربة استخدام برنامج google meet كتجربة فوجدت حجم العشوائية والتشويش والانقطاع والفوضى .

الاستنتاج:

1. حاجة كثير من المعلمين لمزيد من التدريب على البرامج الالكترونية ناهيك عن حاجة بعضهم لمعرفة كيفية التعامل مع الجوال الحديث والانترنت.

2. الحلقة الأهم الطلاب الذين يحتاجون لتدريب مكثف على كيفية التعامل مع هذه البرامج ويفضل استخدام البرامج السبورية مثل الزوم والتيمز وممكن الميت التي تظهر المدرس امامهم كانه في الفصل مع حث المعلمين على تجهيز مكان في البيت وتوفير اضاءة مناسبة وأدوات تسجيل مناسبة للحدث.

3. عدم وجود دافعية لدى الأهالي أو حافز لدى أبنائهم لتوجيههم لهذه الفصول علما بأنه 80% من الطلاب عندهم انترنت في البيوت وهذا تم ملاحظته ميدانيا من خلال سؤال 7 فصول أدرسها.

4. بعض البيوت أهلها لا يسألون الناس الحافا تجد عند خمس من الأبناء وجوال قديم وحيد وانترنت حزمة يومي يجب الاخذ بعين الاعتبار هؤلاء وحاجاتهم وإيجاد بدائل معقولة لهم .

5. المواد العلمية تحتاج لمختبرات ليتم شرح جزئياتها على التمام والكمال وهذا مما لا يمكن التجاوز عنه. يمكن التعامل معهم من الان من خلال توجيه وسائل الإعلام والتواصل الاجتماعي  وكذاك من خلال المنتديات الاجتماعية  والمساجد والتجمعات والدواوين لإعطاء الموضوع أهمية وزخم عند الأهل وفي المجتمع بشكل عام كذلك حتى لا يشعر الناس بالعبء بل أن هذا امر أصبح واقعا لا مفر منه ويجب ان يكون روتين حياة تعليمي وهذا ليس بالأمر العسير.

6. الحاجة الماسة لتدريب المعلمين على البرامج التطبيقية العلمية مثل التمساح والدوائر الكهربية وذلك لمحاكاة التجارب ومحاولة هدم الهوة بين النظرية والتطبيق.

7. وجوب توفر انترنت قوي وجهاز مناسب لكل معلم ليقوم بأداء مهامه على أكمل وجه بسرعة ودقة فائقة.

8. واجهة برنامجclass room لا تدفع الطلاب للتفاعل فمع كثرة الملفات والمشاركات يتوه من خلالها الطالب إضافة إلى أنها واجهة من الطراز القديم تشبه المفكرة . يمكن إيجاد برامج بديلة متوفرة.

تعقيب: التعليم الالكتروني معزز جيد وضروري وهو ليس سيئا لكنه يحتاج لتدريب وامكانيات لو توافرت يسهل التعامل معه، وحديثي هنا للوصول للمثالية في العطاء وتقديم الأفضل.

فلو وفرت بعض الدول المانحة أو الجهات الداعمة او توجه لها قيادة الشعب والمسؤولين وطلبوا بتوفير جهاز تعليمي فقط بالحد الأدنى والأداء الرائع لطالب العلم وتم الاتفاق مع شركات الاتصال بفتح حزمة لهذا البرنامج مجانية او بمبلغ رمزي وذلك بهدف التعلم، إنه أمر جيد. نرجو أخذ الملاحظات على محمل الجد والتشاور بها مع اخوانكم لان الطالب أمانة في اعناقنا والمعلم هو حلقة الوصل وحتى لا تضيع الجهود سدى بشكل اعلامي فقط .

هذا والله ولي القصد وهو الموفق

اللهم سلم شعبنا وامتنا من الوباء والبلاء وشماته الأعداء

Salemr1212@gmail.com 0090598766502 واتساب

أخوكم/ أ. سالم أبو ربيع

اقرء المزيد

شاهد ماذا قال وزير الاوقاف الاردني السابق يستحق المشاهده

اقرء المزيد

كيمياء عامة 1

نعنى بالتحليل النوعي معرفة نوع الأنيونات (الشقوق الحمضية)، والكاتيونات (الشقوق
القاعدية) الموجودة في المركبات غير العضوية- ومن المعلوم أن أي ملح بسيط – مثل
كلوريد الصوديوم- يتكون من شقين أحدهما حمضي (شق الكلوريد)، والأخر قاعدي
(شق الصوديوم)- وهناك عدد كبير الأنيونات، لكل منها تفاعلاته المميزة .

وفى بادئ الامر لابد منت تدوين الخواص الطبيعية العامة للمادة، مثل حالة التبلور،
واللون، والذوبان في الماء، أوالاحماض، وغيرها .

ومن الممكن تقسيم الشقوق الحمضية الشائعة إلى ثلاثة أقسام (أ) ، (ب) ،(ج)، تبعا
لتفاعلاتها مع الأحماض المخففة، والمركزة- وهذا التقسيم هو الأكثر شيوعا- وتلك
المجموعات هي :

(أ‌) مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف :

وهى التي تتأثر عند معالجة المادة الصلبة بحمض الهيدروكلوريك المخفف البارد
ثم الساخن، وتعطى غازات تتميز بصفات خاصة، وتفاعلات مميزة، وتشتمل هذه
المجموعة على الأنيونات التالية:

الكربونات- البيكربونات- الكبريتيت- الثيوكبريتات- الكبريتيد- النيتريت- الهيبوكلوريت-
السيانات- والكلورات .


(ب‌) مجموعة حمض الكبريتيك المركز:

وهى تشتمل على الأنيونات التي لا تتأثر أملاحها بحمض الهيدروكلوريك- ولكن تتطاير
أحماضها عند تسخين المادة الصلبة مع حمض الكبريتيك المركز، حيث يمكن من طبيعة
الغازات، أو الأبخرة المتصاعدة، التعرف على الشقوق التالية:

الكلوريدات – البروميدات – اليوديدات – النترات – الثيوسيانات . . الخ .

(ج) المجموعة العامة:

وهى تشتمل على الأنيونات التي لا تتفاعل مع الأحماض سالفة الذكر، ولا تتأثر أملاحها
بكاشف محدد مشترك بينها ، ولكن يمكن الكشف عنها بتفاعلات الترسيب، ومن أمثلتها:

الكبريتات- البورات – الفوسفات – والزرنيخات – والزرنيخيت .

ويمكن أحيانا أن نضيف مجموعة رابعة تشتمل على الأنيونات التي يمكن الكشف عنها
بتفاعلات التأكسد ، والاختزال- ومن أمثلتها البرمنجانات، والكرومات، وثاني الكرومات

ومن المهم الإشارة إلى أنة بالنسبة للبندين (أ)، (ب) تجرى التجربة الأساسية باستخدام
الملح الصلب – بينما تجرى باقي التجارب باستخدام محلول الملح .

وقبل أن نوضح طرق الكشف عن الأنيونات، يجب أولا أن ندرس تفاعلاتها بالتفصيل.
(أ‌) مجموعة الشقوق التي تتأثر بحمض الهيدروكلوريك المخفف.

1-

الكربونات (CO3)-2

معظم الكربونات لا تذوب في الماء، ما عدا كربونات الأقلاء (alkalies) ، وكربونات

الامونيوم- وعموما فإنة بالتسخين الشديد- تعطى الكربونات غاز ثاني أكسيد الكربون،

مع تخلف الاكاسيد- ما عدا كربونات الصوديوم، والبوتاسيوم- فإنهما لا يتأثران إطلاقا-

أما كربونات الباريوم ، فإنها تنصهر أولا، ثم تتحلل إلى ثاني أكسيد الكربون، والامونيا،

والماء.



وتتحلل كربونات الفلزات النبيلة(noble ****ls) بالحرارة، وتعطى ثاني أكسيد الكربون،

ويتخلف الفلز نفسة.

1- حمض الهيدروكلوريك المخفف



أضف قليلا من الحمض(2-3 ml ) إلى كمية صغيرة من الملح الصلب(حوالي 1g.0 )

نلاحظ حدوث فوران على البارد، أو بالتسخين- مع تصاعد غاز عديم اللون والرائحة

هو ثاني أكسيد الكربون- ويمكن الكشف عنة بإمرارة في ماء الجير Ca(OH)2 حيث

يعكرة نتيجة لتكون راسب أبيض من كربونات الكالسيوم- وقد يختفي هذا الراسب عند

إمرار الغاز في ماء الجير، نتيجة لتكون بيكربونات الكالسيوم التي تذوب.



Na2 CO3 + 2HCL? 2 NaCL + H2O + CO2



Ca (OH)2 + CO2 ? Ca CO3 +H2O





Ca CO3 + CO2 + H2O ?Ca(HCO3)2



2- محلول كلوريد الباريوم (أو نترات الباريوم):

يترسب راسب أبيض من كربونات الباريوم، عديم الذوبان في الماء، ولكنة يذوب في

الأحماض المعدنية( الهيدروكلوريك، أو الكبريتيك، أو النيتريك) وفى حمض الكربونيك.







اماالبيكربونات، فلا تعطى راسبا مع كلوريد الباريوم، أو مع نترات الباريوم(للتمييز بين

الكربونات، والبيكربونات).



3- محلول نترات الفضة:

أضف محلول نترات الفضة إلى محلول الكربونات، ولاحظ تكون راسب أبيض من

كربونات الفضة، قسم الراسب إلى ثلاثة أقسام:



(i) أضف إلى القسم الأول من الراسب حمض النيتريك المخفف، نجد أن الراسب

يذوب، ويختفى.

(ii) أضف إلى القسم الثاني محلول الامونيا- نجد أن الراسب يذوب ويختفى تماما.



(iii) سخن القسم الثالث من الراسب حتى الغليان- لاحظ تغير لون الراسب حتى يصبح

بنى اللون نتيجة لتفكك كربونات الفضة إلى أكسيد الفضة، وثاني أكسيد الكربون.

Na2 CO3 + 2 Ag NO3 ? Ag2 CO3 +2 Na NO3









أما مع البيكربونات، فلا يتكون راسب بإضافة نترات الفضة( للتمييز بين الكربونات، و

البيكربونات) .



4- محلول كبريتات الماغنسيوم:

يعطى هذا الكاشف راسبا أبيض على البارد من كربونات الماغنسيوم مع محلول بارد من

الكربونات الذائبة في الماء.

Mg SO4 + Na2 CO3 ? Mg CO3 + Na2 SO4

بينما لا تعطى البيكربونات الراسب على البارد( للتمييز بين الكربونات والبيكربونات)



4- محلول كلوريد الزئبقيك:

يعطى هذا الكاشف راسبا بنيا مائلا الى الاحمرار من كربونات الزئبقيك القاعدية , مع محلول بارد الكربونات ,



4HgCl2 + 4 Na2CO3? 8NaCl + 3 HgO .Hg CO3 + 3CO2



ولا يعطي شيئا مع البيكربونات ( للتميز بين الكربونات , والبيكربونات )

6- اختبار الفينول فثالين



أضف قطرتين من الفينول فثالين الى محلول الكربونات ولاحظ تلون المحلول باللون الاحمر دلالة على قلوية المحلول


- البيكربونات ــ( HCO3) Bicarbonates



تذوب جميع البيكربونات في الماء

1- حمض الهيدروكلوريك المخفف :

يعطي مع البيكربونات الصلبة غاز ثاني اكسيد الكربون , الذي يعكر

ماء الجير مع حدوث فوران .



NaHCO3 + HCl ? NaCl +H2O +CO2



2- محلول كبريتات الماغنسيوم :

لا يعطي راسب مع البيكربونات على البارد , وذلك لأن بيكربونات الماغنسيوم تذوب في الماء . أما اذا سخن المحلول لدرجة الغليان - فسوف يلاحظ تكون راسب ابيض نتيجة لتحلل بيكربونات الماغنسيوم الى كربونات الماغنسيوم التي لا تذوب في الماء ,

2Na HCO3 + Mg SO4 ? Mg (HCO3)2 + Na2SO4



Mg (HCO3)2 ? ? Mg CO3 + H2O + CO2





3- يستخدم كل من اختبار ( 2,3,4,5,) السابق ذكرها بالنسبة للكربونات في التفرقة بين الكربونات , و البيكربونات .


- الكبريتيت -2 (SO3)Sulphite


كبريتيتات الأمونيوم ، والصوديوم، والبوتاسيوم، وباقي الأقلاء تذوب في الماء، أما
كبريتيتات باقي الفلزات، فإنها إما عديمة الذوبان، أو شحيحة الذوبان في الماء.

1- حمض الهيدروكلوريك المخفف:

أضف محلول الحمض إلى الملح الصلب، يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت وخصوصا
بالتدفئة، ويتميز الغاز برائحته الخانقة، وعند تعريض قصاصة من ورق الترشيح المبللة
بثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة للغاز، سوف يتحول لونها من البرتقالي إلى الأخضر
نتيجة لاختزال ثاني المكرومات إلى أيون الكروميك.





2- محلول كلوريد الباريوم (أو نترات الباريوم):

يعطى مع محلول الكبريتيت راسبا أبيض من كبريتيت الباريوم الذي يذوب في حمض
الهيدروكلوريك المخفف(للتمييز بين الكبريتيت، والكبريتات)









وإذا ترك الراسب معرضا للهواء، أو أضيف إلية أحد العوامل المؤكسدة، مثل حمض

النيتريك، فإنه يتحول إلى كبريتات الباريوم التي لا تذوب في الأحماض المخففة.





1- محلول نترات الفضة:



ضع(3 ml) من محلول نترات الفضة في أنبوبة اختبار، ثم أضف إليها قطرات من

محلول الكبريتيت، يتكون راسب أبيض من كبريتيت الفضة.



أضف المزيد من محلول الكبريتيت، يذوب الراسب نتيجة لتكون ملح متراكب، وعند

غليان الراسب، أو محلول الملح المتراكب، يتكون راسب رمادي من الفضة.





Na2 SO3 + 2Ag NO3 ? 2 Na NO3 + Ag2 SO3



Ag2 SO3 + Na2 SO3 ? 2 Na [ Ag SO3]




ويذوب راسب كبريتيت الفضة في محلول الأمونيا، وحمض النيتريك المخفف.

4- محلول أسيتات الرصاص:

يعطى مع محلول الكبريتيت راسبا أبيض من كبريتيت الرصاص، يذوب في حمض
النيتريك المخفف، كما يتحول الراسب بالغليان إلى كبريتات الرصاص التي لا تذوب
في حمض النيتريك المخفف( التمييز بين الكبريتيت، والثيوكبريتات).

(CH3 COO)2 Pb + Na2 SO3 ? Pb SO3 + 2CH3 COONa


Pb SO3 + O ? Pb SO4

1- محلول اليود:

أضف قطرتين من محلول اليود إلى محلول الكبريتيت المحمض بقطرتين من حمض

الكبريتيك المخفف، ولاحظ اختفاء لون اليود نتيجة لاختزاله إلى يوديد الهيدروجين –

ويصبح المحلول حمضيا( ويعتبر هذا الاختبار تمييزا للكبريتيت عن الكبريتيد،

والثيوكبريتات).



Na2 SO3 + I2 + H2O ? Na2 SO4 + 2HI

كما يزول لون برمنجانات البوتاسيوم أيضا نتيجة لاختزالها بتأثير محلول محمض من

الكبريتيت.

2 K Mn O4 + 5H2 SO3 ? K2 SO4 +2Mn SO4 +2H2SO4 + 3 H2O

2- تجربة الاختزال:

أضف قطعة من فلز الخارصين إلى خليط مكون من(1ml ) من محلول

الكبريتيت + (1ml) من حمض الكبريتيك المخفف – سخن بلطف، ولاحظ تصاعد

غاز كبريتيد الهيدروجين(رائحة البيض الفاسد) الذي يحول ورقة مبللة بأسيتات

الرصاص إلى اللون الأسود.



H2 SO3 + 6H? H2S + 3H2O


- الثيوكبريتات

تذوب كل أملاح الثيوكبريتات في الماء ، ما عدا ثيوكبريتات الباريوم، والرصاص،
والفضة- ويمكن الكشف عن الثيوكبريتات بالاختبارات التالية:

1- حمض الهيدروكلوريك المخفف:

يعطى مع الملح الصلب غاز ثاني أكسيد الكبريت( سخن تسخينا هينا إذا لزم الأمر)
الذي يتميز برائحته الخانقة، وبتحويل ورقة مبللة بثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة
من اللون الأصفر إلى اللون الأخضر( اختزال).

Na2 SO3 + 2HCL ? 2 NaCL + SO2 + H2O + S


كما يتعكر المحلول نتيجة لانفصال الكبريت الغروي المعلق، وخصوصا بالتسخين.

2- محلول اليود:

يزول لون هذا الكاشف عند اضافتة إلى محلول الثيوكبريتات، ولا تتغير حموضة المحلول
(تميز عن الكبريتيت)

I2 + 2 Na2 SO3 ? Na2 S4 O6 + 2 NaI




3- محلول نترات الفضة:

ضع (2ml) من نترات الفضة في أنبوبة اختبار، ثم أضف إليها قطرات من محلول
الثيوكبريتات – يتكون راسب أبيض من ثيوكبريتات الفضة – أضف إليها المزيد من
محلول الثيوكبريتات، يذوب الراسب نتيجة لتكون متراكب. أما إذا ترك الراسب
جانبا أو سخن برفق، فإنه يتحلل حيث يتغير لونه إلى الأصفر،ثم البني، ثم الأسود
(كبريتيد الفضة)



Na2 S2 O3 + 2 Ag NO3 ? Ag S2 O3 + 2 Na NO3

Ag2 S2 O3 +3Na2 S2 O3 ?2 Na[ Ag(S2 O3)3]

Ag2 S2 O3 + H2O ?Ag2 S + H2 SO4



1- محلول أسيتات الرصاص:

يعطى مع محلول الثيوكبريتات راسبا أبيض من ثيوكبريتات الرصاص الذي يتحول إلى

راسب أسود بالتسخين نتيجة لتكون كبريتيد الرصاص(للتمييز بين الكبريتيت،

والثيوكبريتات).

Na2 S O3 + (CH3 COO)2 Pb ? Pb S2 O3 + 2 CH3 COONa



Pb S2 O3 + H2O? Pb S + H2 SO4



2- محلول كلوريد الحديديك المتعادل:

عند إضافة قطرات من هذا الكاشف إلى محلول الثيوكبريتات – يظهر لون بنفسجي

قاتم، ويزول بسرعة.
- الكبريتيدات

تنقسم أملاح الكبريتيد إلى خمسة أقسام:

1- أملاح تذوب في الماء وتتضمن كبريتيد الصوديوم، والبوتاسيوم، والأمونيوم،

والكالسيوم، والاسترانشيوم، والباريوم، والماغنسيوم.



2- أملاح لا تذوب في الماء، ولكنها تذوب في الأحماض المخففة، وتشمل كبريتيد

الحديد، والمنجنيز، والخارصين، والكوبلت.



3- أملاح لا تذوب في الأحماض المخففة، ولكنها تذوب فى حمض الهيدروكلوريك

المركز المغلي، وتشمل كبريتيد الأنتيمون، والقصدير.



4- أملاح لا تذوب في حمض الهيدروكلوريك، ولكنها تتأثر بحمض النيتريك القوى

الساخن(1:1) وتشمل كبريتيد الرصاص، والفضة، والبز موت، والنحاس،والزرنيخ.



5- أملاح لا تذوب في أي من الأحماض المنفردة، ولكنها تتأثر بالماء الملكي (مخلوط

من 3حمض الهيدروكلوريك المركز + 1 حمض النيتريك المركز) وتشتمل على

كبريتيد الزئبق، والذهب، والبلاتين.



ويمكن الكشف عن الكبريتيد بالاختبارات التالية:



1- حمض الهيدروكلوريك المخفف:



يعطى مع المادة الصلبة فورانا خفيفا، ويتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين كرية الرائحة

(رائحة البيض الفاسد) – وعند تعريض قصاصة من ورق الترشيح المبللة بمحلول

أسيتات الرصاص للغاز، يتحول إلى اللون الأسود.

Na2 S + 2HCL ?2NaCL + H2S



(CH3 COO)2 Pb +H2 S ? PbS + 2 CH3 COOH



2- محلول نترات الفضة:



يعطى مع محلول الكبريتيد راسبا أسود من كبريتيد الفضة، يذوب في حمض النيتريك

المخفف الساخن.



Na2 S + 2Ag NO3 ?Ag2 S + 2Na NO3



3- محلول نيتروبروسيد الصوديوم:



يعطى لونا أرجوانيا مع أي كبريتيد ذائب، أومع محلول كبريتيد الهيدروجين في

الصودا الكاوية – أما محلول كبريتيد الهيدروجين في الماء، فإنه لا يعطى هذا

التفاعل( الكشف عن غاز كبريتيد الهيدروجين – تبلل ورقة ترشيح بهيدروكسيد

الصوديوم، ثم بنيتروبروسيد الصوديوم، وتعرض تلك الورقة للغاز المتصاعد).



1- تعطى المحاليل المائية من أي كبريتيد، أو غاز كبريتيد الهيدروجين الذائب فى

الماء التفاعلات الآتية:



(أ) محلول كبريتات الكادميوم: راسب أصفر من كبريتات الكادميوم.



Cd SO4 +Na2 S ? Na2 SO4 + CdS



(أ‌) محلول نترات الفضة: راسب أسود من كبريتيد الفضة، يذوب فى حمض

النيتريك المخفف الساخن.



2Ag NO3 + Na2 S ?Ag2S + 2 Na NO3



(ج) محلول أسيتات الرصاص: راسب أسود من كبريتيد الرصاص يذوب في

حمض النيتريك المخفف(1:2)

(CH3 COO)2 Pb + Na2 S? 2 CH3 COONa + PbS
- النيتريتات

تذوب أملاح النيتريت الصلبة(أضف محلول الحمض بحذر) غاز أكسيد النيتريك

الذي يتحول إلى فوق أكسيد النيتروجين بمجرد ملامسته الأكسجين الهواء الجوى،

ويمكن تمييزه بالقرب من فوهة أنبوبة الاختبار بلونه البني، وبتحويلة ورقة مبللة

بييوديد البوتاسيوم ومحلول النشا إلى اللون الأسود المزرق. كما يتلون المحلول

باللون الأزرق نتيجة لتكون حمض النتروز.



Na NO2 +HCL? HNO2 + NaCL



3 HNO2 ? HNO3 + 2 NO + H2O

2 NO + O2 (air) ? 2 NO2



2- محلول كبريتات ا لحديدوز:



أضف محلول النتريت بحذر شديد في أنبوبة اختبار إلى محلول مركز من كبريتات

الحديدوز المحضر حديثا، ثم أضف باحتراس وعلى جدار الأنبوبة الداخلي قليلا من

حمض الكبريتيك، ولاحظ تكون حلقة بنية عند السطح الفاصل بين المحلولين – وإذا

لم تحدث الإضافة بحذر، فإن المحلول جميعة يتلون باللون البني



2Na NO2 + H2 SO4 ? 2 HNO3 + Na2 SO4





3HNO2 ? H2O + HNO3 + 2 NO





Fe SO4 +NO ? [ Fe NO] SO4



1- محلول برمنجانات البوتاسيوم:

أضف قليلا من هذا الكاشف إلى محلول النيتريت، ثم أضف محلول حمض الكبريتيك

المخفف يزول لون البرمنجانات.



1- محلول نترات الفضة:

يعطى راسبا أبيض مائلا إلى الصفرة من نيتريت الفضة إذا كانت المحاليل مركزة –

ويذوب الراسب جزئيا في الماء البارد، ولكنة يذوب بنسبة كبيرة في الماء المغلى.



Na NO2 + Ag NO3? Ag NO2 + Na NO3



2- محلول يوديد البوتاسيوم:

أضف قليلا من هذا الكاشف إلى محلول النيتريت، ثم أضف قطرتين من حمض

الكبريتيك المخفف، يحدث تفاعل شديد، ويتلون المحلول باللون البني نتيجة لانفصال

اليود الذي يمكن الكشف عنة بإضافة محلول النشا حيث يتحول لونة إلى الأزرق-

ويمكن كذلك استخلاص اليود في الكلوروفورم



2 KI + H2 S O4 + 2 HNO2 ? K2 SO4 + I2 + 2 NO + H2O

3- اختبار الأمونيابرادة الالومنيوم، أو فلز الخارصين مع هيدروكسيد الصوديوم):

يختزل هنا الخليط محلول النيتريت إلى غاز الامونيا بالتسخين إلى درجة الغليان

(يحدث مثل هذا التفاعل مع النترات).

Na NO2 + 2 AL+ Na OH + H2O? 2 Na(Al O2) + NH3

ويمكن الكشف عن غاز الامونيا بتحويلة ورقة عباد الشمس الحمراء المنداة بالماء إلى

زرقاء، أو بتكوين سحب بيضاء مع ساق مبللة بنقطة من حمض الهيدروكلوريك المركز

أوبتسويد ورقة مبللة بمحلول نترات الزئبقوز.



4- اختبار كوبلتى نيتريت البوتاسيوم:

تضاف بضع قطرات من محلول نترات الكوبلت إلى(1ml) من محلول مشبع من

النتريت المحمض بحمض الاستيك، وبإضافة محلول كلوريد البوتاسيوم يتكون

راسب أصفر متبلر من كوبلتى نتريت البوتاسيوم K3[Co (NO2)6]

7- السيانيدات

ملحوظة: جميع أملاح السيانيد سامة، ومميتة. ولذلك وجب الحذر عند استعمالها.

تذوب أملاح سيانيد الاقلاء، والاقلاء الأرضية في الماء – ولا تذوب أملاح السيانيد

في الماء باستثناء سيانيد الزئبقيك، ولكنها عموما تذوب في محلول سيانيد البوتاسيوم.

ويمكن الكشف عن السيانيد بالاختبارات الآتية:

1- حمض الهيدروكلوريك المخفف:

يتصاعد غاز حمض الهيدروسيانيك(HCN) بتسخين الملح أو محلولة مع الحمض.

ويمكن الكشف عن الغاز الناتج بامتصاصة على ورقة مبللة بمحلول كبريتيد الامونيوم

الصفراء

(NH4)2 S2

- حيث يتكون ثيوسيانات الامونيوم الذي يعطى لونا أحمر

دمويا، عند تحميض الورقة بحمض الهيدروكلوريك المخفف – ثم إضافة كلوريد

الحديديك، وذلك لتكوين أيون ثيوسيانات الحديديك.

ويجرى التحميض في هذة الحالة قبل إضافة كلوريد الحديديك لضرورة تحلل كبريتيد

الامونيوم الموجودة حتى لا يترسب كبريتيد الحديديك الأسود ، مع كلوريد

الحديديك المضاف، فلا يرى اللون الأحمر الدموي في وجود هذا الراسب الأسود.

ٍKCN + (NH4)2 S2 ? (NH4)2 S + KSCN

KSCN + FeCl3 ? KCl + [Fe (SCN)] Cl2

2- محلول نترات الفضة:

يعطى مع محلول السيانيد راسبا أبيض من سيانيد الفضة – لا يذوب في حمض

النيتريك المخفف البارد، ولكنة يذوب بسهولة في محلول الأمونيا، أو في زيادة من

سيانيد البوتاسيوم لتكوين أرجنتو سيانيد البوتاسيوم.

Ag NO3 + KCN ? Ag CN + KNO3

Ag CN + KCN ? K [ Ag (CN)2]



3- اختبار أزرق بروسيا:

أضف بضع بلورات من كبريتات الحديدوز إلى محلول السيانيد – سخن حتى الغليان،

ثم برد المحلول الناتج. أضف بضع قطرات من حمض الكبريتيك المخفف لإذابة

هيدروكسيد الحديد. لاحظ تكون راسب أزرق من حديدو سيانيد الحديديك(أزرق بروسيا).

6 KCN + Fe SO4?K4 Fe (CN)6 + K2 SO4

3 K4 Fe(CN)6 + Fe2 (SO4)3 ? Fe4[ Fe (CN)6]3 + K2 SO4
8- السيانات

سيانات الفلزات، والفلزات القلوية الأرضية كلها تذوب في الماء – أما سيانات الفضة،

والنحاس، والرصاص، فإنها لا تذوب في الماء – ويجرى الكشف عن السيانات كما يلي:

1- حمض الهيدروكلوريك المخفف:

يلاحظ عند إضافته للملح الصلب حدوث فوران شديد نتيجة لتصاعد غاز ثانى

أكسيد الكربون الذي يمكن الكشف عنة بتعكيره لماء الجير.

ومن الجدير بالذكر أنة في بادئ الأمر ينتج أولا حمض السيانيك، الذي يتحول فورا

إلى غاز ثاني أكسيد الكربون وأمونيا.

Na CNO + HCL ? HCNO + Na CL

HCNO + H2O +HCL ? CO2 + NH4 CL

2- محلول نترات الفضة:

يعطى مع محلول السيانات راسبا أبيض من سيانات الفضة ، يذوب في الأمونيا وفى

حمض النيتريك المخفف.

Na CNO + Ag NO3 ? Ag CNO + Na NO3



3- محلول كلوريد الباريوم:

لا يعطى راسبا مع محلول السيانات ( للتمييز بين الكربونات ، والسيانات).

الكلورا ت

جميع الكلورات تذوب في الماء.

1- حمض الهيدروكلوريك المخفف:

يلاحظ عند إضافة الحمض إلى الملح الصلب والتسخين، تصاعد غاز الكلور الخانق،

وتلون المحلول باللون الأصفر. ويمكن الكشف عن غاز الكلور باختفاء لون ورقة تابع

الشمس(عباد الشمس) (خاصية قصر الألوان) عند تعريضها للغاز المتصاعد

وعند تسخين الملح مع حمض الهيدروكلوريك المخفف، ينفصل أولا حمض الكلوريك ، ثم يتفكك لعدم ثباته مكونا حمض فوق الكلوريك مع تصاعد غاز الأكسجين، والكلور.

Na CL O3 + HCL ?NaCL + H CL O3

3 HCLO3 ? HCL O4 +H2O + 2O2 + CL2

2- حمض الكبريتيك المركز:

يجب أجرا هذا الاختبار بحذ ر نظرا لأنة قد يودى إلى حدوث فرقعة. سخن بلورة

صغيرة من الملح مع مقدار قليل من حمض الكبريتيك المركز، ولاحظ تصاعد غاز

ثاني أكسيد الكلور مصحوبا بفرقعة.

3 NaCLO3 + 3 H2 SO4 ? 3 Na HSO4 + HCLO4 + H2O + 2 CLO2

3- محلول نترات الفضة أو محلول نترات البار يوم:

لا يعطى راسبا مع محلول الكلورات.

4- تأثير الحرارة على الكلورات:

عند تسخين قليل من الكلورات في أنبوبة اختبار جافة – يتكون الكلوريد، ويتصاعد غاز

الأكسجين، ويمكن الكشف عن الكلوريد المتكون بإذابة المادة الصلبة المتبقية في أنبوبة

الاختبار في قليل من الماء، ثم إضافة محلول نترات الفضة، يتكون راسب أبيض من

كلوريد الفضة يتحول إلى اللون البنفسجي في ضوء الشمس.

3 Na CLO3 ? Na CLO4 + NaCL + 2O2

NaCL + Ag NO3 ? Na NO3 + Ag CL

5- اختزال الكلورات إلى كلوريد:



يتم ذلك بإحدى العمليات التالية:

(أ‌) يسخن محلول الكلورات مع محلول كبريتات الحديدوز في وجود حمض

الكبريتيك المخفف – فتختزل الكلورات سريعا إلى كلوريد، بينما يتأكسد محلول

الحديدوز إلى محلول الحديديك ذي اللون الأصفر(التمييز بين الكلورات، وفوق

الكلورات)

KCLO3 + 6 Fe SO4 + 3 H2SO4 ? 3 H2O + KCL + 3 Fe2 (SO4)3

(ب‌) يضاف فلز الخارصين وحمض الكبريتيك المخفف على محلول الكلورات

3 Zn + KCLO3 + 3 H2 SO4 ? 3 Zn SO4 +KCL + 3 H2O

(ج) تضاف برادة الخارصين، أو الالومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول

الكلورات.

3 Zn + KCLO3 + 6 Na OH ? 3 Na2[ Zn O2] + KCL + 3H2O

ويمكن اختبار محلول الكلوريد الناتج في الحالات بالترشيح(في حالتي ب، ج)،

والتحميض بحمض النيتريك المخفف، ثم يضاف محلول نترات الفضة، فيتكون

راسب أبيض من كلوريد الفضة.

اقرء المزيد